【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大
D. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液 | 證明相同溫度下的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，記錄褪色時間 | 證明草酸濃度越大，反應速率越大 |
C | 向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液 | 證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O |
D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) | 滴定其中的NaOH含量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖，圖1表示白磷（P4）的分子結構，圖2表示三氧化二磷（P4O6）的分子結構，圖3表示五氧化二磷（P4O10）的分子結構，下列說法中正確的是（ ） 
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化
B.三氧化二磷、五氧化二磷這兩個名稱都表示分子的實際組成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°
D.P4O6分子中4個P原子構成正四面體，6個O原子構成正八面體
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【題目】下列電離方程式中，書寫錯誤的是（ �。�
A.Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示： 
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是、 ．
（2）基態B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是 ， BN中B元素的化合價為 ．
（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的鍵角是；B原子的雜化軌道類型為 ， BF3與過量NaF作用可生成NaBF4 ， B的立體構型為 ．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是gcm﹣3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．
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【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O鍵能夠釋放462.8kJ能量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/mol
B.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價鍵
B.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物
C.在共價化合物中，可能含離子鍵
D.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。X的陽離子就是一個質子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。請回答：
（1）Z2的電子式為_________，Y的原子結構示意圖為________，YW2的結構式為________。
（2）將X2、W2 按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為________。若有16gW2參加反應，轉移的電子數是_______NA。
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為______________________________________________
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【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一，化學在解決霧霾污染中發揮了重要作用。
（1）NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g) + 2O2(g)
2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。
為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式_____________。
（2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工業上可以利用I2O5消除CO的污染。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2的體積分數隨時間變化的曲線如圖�；卮鹣铝袉栴}：
①從反應開始至a點時，v(CO)＝___________。
②由圖可知，該反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b點時化學平衡常數K＝___________。
③下列說法正確的是___________（填字母）。
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率變大
B．容器內氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態
C．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
D．b點時，向平衡體系中再加入I2O5，平衡向正反應方向移動
（3）電解吸收是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。
①圖中b應連接電源的___________（填“正極”或“負極”）。
②陽極的電極反應式為___________。
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