Question

【題目】把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL ﹣1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2為16g．
（1）求X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫(xiě)出其元素符號(hào)．

Answer 1

【答案】
（1）答：X相對(duì)原子質(zhì)量為39，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為23，Z的相對(duì)原子質(zhì)量為32
（2）答：X、Y、Z的元素符號(hào)分別為K、Na、S
【解析】解：（1）主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X2O 溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，則XOH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則根據(jù)X原子守恒：2× = ，解得a=39，

元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量b，則 =0.75mol/L×0.4L，解得b=23，

標(biāo)況下ZO2的物質(zhì)的量為 =0.25mol，ZO2的摩爾質(zhì)量為 =64g/mol，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為64﹣32=32，

答：X相對(duì)原子質(zhì)量為39，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為23，Z的相對(duì)原子質(zhì)量為32；（2）X、Y處于IA族，X相對(duì)原子質(zhì)量為39，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則X為K，Y為Na，Z的相對(duì)原子質(zhì)量為32，且Z與Na同周期，故Z為S，

答：X、Y、Z的元素符號(hào)分別為K、Na、S．