【題目】下面關于硅的敘述中，正確的是（ ）
A.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在
D.硅在電子工業中，是重要的半導體材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 其中自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D的氣態氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素為地殼中含量最多的元素。
（1）寫出下列元素的元素符號：D ， E。
（2）寫出C1、C2、C3三種核素的符號：C1 ， C2 ， C3。
（3）E2－的離子結構示意圖為。
（4）A與B形成的化合物的化學式是 ，
最常見的E與C2形成的分子中含個中子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①當x=5時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x的取值為
③當x=5mol和x=6mol，上述反應達到平衡后，H2的體積分數分別為a%和b%，則a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示： 
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 | 1.5molA | 1.5molA | 6.0molA |
下列說法正確的是（ ）
A.x=1
B.10min內乙容器中反應的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由圖可知：T1＜T2 ， 且該反應為吸熱反應
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時A的轉化率為75%
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【題目】“無論從經濟的發展還是人類的進步而言，合成氨的發明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關的工業過程示意圖． 
已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式 ．
（2）在生產過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖2所示．生產過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實際生產條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為、 ． 在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經上述反應過程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級轉化為HNO3的轉化率為 ．
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【題目】將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應速率：兩者相同
B.消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少
C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少
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【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。
根據以上信息，回答下列問題。
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如上圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。
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