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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各組中都有一種物質與其他物質在分類上不同,試分析每組物質的特點,將這種不同于其他物質的物質找出來。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2:__      __ 
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3:____   ____
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4:_____  _
(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O:____   ___

(1)NaClO  (2)Cl2  (3)HCl  (4)空氣

解析試題分析:物質分類要找準分類依據。(1)NaClO為含氧酸鹽,其他為無氧酸鹽;(2)Cl2為單質,其他為化合物;(3)HCl為無氧酸,其他為含氧酸;(4)空氣為混合物,其他為純凈物。
考點:考查物質的分類。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A.溶液與膠體:不同的本質原因是能否發生丁達爾效應
B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C.氧化還原反應:反應前后元素化合價是否變化
D.強電解質與弱電解質:水溶液中導電性的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。

A.60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身,鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發生的主要是化學變化
C.英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就,而獲得了2009年諾貝爾物理學獎,光纖制品的基本原料為SiO2
D.液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質
E.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體,云、霧均能產生丁達爾效應
F.化學變化前后原子的種類、數目不變,分子數目也不變
(2)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深,由低級到高級的認識過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。
AH2O;BNH4+;COH;DHCO3-;ECH3COO;FCl
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
H   +  [OH] → HOH
試指出下列兩個反應中的酸或堿:
H3BO3+H2O=H+[B(OH)4]
該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+2Cl
該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

膠體是一種重要的分散系。
(1)制備Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入            溶液,繼續煮沸至             ,停止加熱。
(2)向Fe(OH)3膠體中加入某種溶液,出現沉淀,繼續滴加該溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是        。

A.NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.乙醇溶液
(3)區分膠體和溶液常用的方法叫做                    ,這是因為膠體粒子對光線的         作用而形成的。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如圖是0.1 mol·L-1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),導致pH隨溫度變化的原因是____________________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3)=________。(計算精確值)(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據此表,結合學過的化學知識,回答下列問題:

配料表
精制海鹽、碘酸鉀(KIO3
含碘量
20―40mg/kg
儲藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹調時待食品熟后加入碘鹽
據物質分類中的樹狀分類法有關知識,在①HIO3;②碘酸鈉;③KOH;④I2O5;⑤NaCl五種均屬于     (填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”),其中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的有      (填序號)。
(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質:碘酸鉀(KIO3      溶于水(填“能”或“不能”),化學性質:碘酸鉀(KIO3)在受熱時       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?讨朴∷㈦娐窌r,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式                 。
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是       (填字母序號)。

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可。
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為                                       。
(3)FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,化學方程式如下:2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ I2+2KI,在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為       色,再將混合液倒入          (填儀器名稱)中,將兩層液體分離。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,在指定環境中,下列各組離子一定不可以大量共存的是 (   )

A.使pH試紙呈紅色或藍色的溶液:ClO4、SO42—、Na+
B.使酚酞變紅色的溶液:K+、SO32—、CO32—、SO42—
C.透明的溶液:Cu2+、Al3+、SO42—、Cl
D.加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液:NH4+、Na+、NO3、SO42—

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列方程式書寫正確的是(  )

A.碳酸的電離方程式:H2CO32H+ + CO32
B.向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)
D.明礬水解:Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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同步練習冊答案
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