Question

【題目】某同學設計了如下裝置用于制取 SO2 和驗證 SO2 的性質。

試回答以下問題：

(1)裝置 A 中反應的化學方程式為___________________________________。

(2)導管①的作用是___________________，最左側通N2的主要作用是___________________

(3)裝置 B 中的現象體現出 SO2 _______________性。

(4)裝置 D 中溴水褪色，體現出 SO2 _________________性。

(5)E 裝置的作用是 ______________，發生反應的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下 載氣 漂白 還原 吸收SO2氣體，防止污染空氣 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O(或OH—+ SO2 = HSO3—)

【解析】

亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與較濃硫酸（H2SO4）在裝置A中發生反應，生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，SO2通入溴水中，溴水褪色是因為SO2具有還原性，與Br2發生氧化還原反應，二氧化硫氣體污染大氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，據此答題，

（1）亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與濃硫酸（H2SO4）在裝置A中發生反應，生成硫酸鈉、水和二氧化硫，化學反應方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O，

故答案為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O。

（2）導管①用橡皮管連接分液漏斗，能平衡分液漏斗內壓強，使濃硫酸能夠順利流下；氧氣能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，故答案為：平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；載氣。

（3）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，故答案為：漂白性。

（4）SO2通入溴水中，溴水褪色是因為SO2具有還原性，與Br2發生氧化還原反應，反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案為：還原性。

二氧化硫氣體污染大氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，因此裝置D作為尾氣吸收之用，SO2是酸性氧化物，和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）和水，離子方程式為：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-，

故答案為：吸收SO2氣體，防止污染空氣；2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-。