【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（ ）
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2
CO2+2H2O
【答案】A
【解析】
屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，即有元素化合價升降，又屬于化合反應，說明該反應是由兩種或多種物質生成一種物質，據此分析解答。
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中，鐵元素化合價升高，氯氣中氯元素化合價降低，屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，符合題意，A項正確；
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中，Zn元素化合價升高，H元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但從基本反應類型上看，屬于置換反應，不符合題意，B項錯誤；
C. CO2+CaO=CaCO3從基本反應類型上看，屬于化合反應，但反應中無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，不符合題意，C項錯誤；
D. CH4+2O2
CO2+2H2O反應中，C元素化合價升高，O元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但從基本反應類型上看，不屬于化合反應，不符合題意，D項錯誤；
答案選A。
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答:
(1寫出甲池中正極的電極反應式：______________________；負極的電極反應式：______________________。
(2乙池中負極是_______；正極是_______。
(3)由此實驗，可得到如下哪些正確結論?_______(填寫字母序號)。
a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，應具體問題具體分析
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現沉淀，繼續滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的關系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c（Ag+）與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是
A. a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B. b點溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)
C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
D. 由e點可知，反應Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+平衡常數的數量級為105
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）
A.3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發生水解反應。②苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O
C. 放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：
已知：a. 
b. 
RCHO
回答下列問題：
(1)反應①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學名稱為_____。
(2)②的反應類型是_____；A→B 的化學方程式為_____。
(3)G 的結構簡式為_____；H 中所含官能團的名稱是_____。
(4)化合物 W 的相對分子質量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結構有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結構簡式為_____。
①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發生銀鏡反應
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線_____(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅 |
碘水 | ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅 |
（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。
（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。
（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及操作如下：
Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。
（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。
② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。
實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。
（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。
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