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制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中，不正確的是
①2Cu+O₂

2CuO,CuO+2HNO₃="=" Cu(NO₃)₂ + H₂O
②3Cu＋8HNO₃(稀)

3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
③Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O

A．三種方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應

B．三種方案中硝酸的利用率：②>①>③

C．制取相同量的硝酸銅，②產生的有害氣體比③多

D．三種方案中，①方案最優

ABC

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項括號內為雜質，后面為除雜質操作，其中正確的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福爾馬林(乙酸)，加Na₂CO₃溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于有機物質制備說法正確的是

A．等物質的量乙烷與氯氣在光照條件下反應，可用這個方法制取一氯乙烷。

B．實驗室制乙烯加熱時，溫度應慢慢上升，防止發生碳化。

C．實驗室制乙炔收集到的氣體往往有刺激性氣味，這是由于乙炔中混有少量H₂S等氣體。

D．石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）＋MnO₂

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O試回答下列問題：

（1）該反應中       是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為        。寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若用右圖裝置收集氯氣，氣體應從    口進入。
（3）氯氣有毒、且氯氣溶入水顯酸性，請寫出氯氣溶于水的離子方程式
                                ，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境。實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，化學方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過量并充分反應）。

請回答下列問題：
（1） A中發生反應的化學方程式為______

_________________________________。
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→______→______→
______D。
（3）裝置C的作用是________________________________________________，
寫出裝置D中反應的離子方程式___________

_________________________。
（4）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為______________________________

；
可以檢驗生成物中含有Fe³⁺的試劑是____________（填寫試劑名稱）。
(5) 該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。

①若如

圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為提高測量的準確性，上圖裝置中的液體可用________，
收集完氣體后，讀數前應進行的操作是____________。
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，

會導致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，正確的是（）

A．配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B．配制1mol·L^－¹NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用10mol·L^—1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L^—1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
(1)需要量取濃鹽酸 mL。（2分）
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
等。（2分）
(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為多少克？（寫出計算過程）（3分）
(4)設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溶液的配制：

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼

續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線；若定容時仰視刻度線___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。
（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式。
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

的厚度，實驗記錄如下

實驗編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中的試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸		1.2

  （1）干燥管的作用是：         ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液         （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                   。
（2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是         mL和         mol/L。
（3）分析實驗         （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是         。
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是                   。

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