Question

【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外層電子數均為各自所在周期數的2倍，Y的單質燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y<Z<W

B. 最簡單氫化物的沸點:X<Z<W

C. 最高價氧化物對應水化物溶液的pH:W<Z<M

D. 化合物Y2M2中既有離子鍵也有共價鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】“短周期原子最外層電子數為所在周期數的2倍”的包括C和S，則M為C元素，Z為S元素，則W只能是Cl元素；X和Z同主族，因此X為O元素；根據Y燃燒火焰為黃色判斷Y為Na元素。A、Na+、S2-、Cl-離子中，Na+只有兩個電子層半徑最小，S2-、Cl-個有三個電子層半徑比較大，而S、Cl的核電荷數分別為16、17，所以核電荷數較多的Cl-半徑更小，正確順序為S2->Cl->Na+，A錯誤。B、O、S、Cl的氫化物依次是H2O、H2S、HCl，都屬于共價化合物，H2O分子間存在氫鍵所以沸點最高，而H2S的相對分子質量小于HCl，所以HCl沸點比H2S高，它們沸點的順序為H2O>HCl>H2S，B錯誤。C、C、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，HClO4>H2SO4>H2CO3，但是由于溶液濃度未知，所以pH無法比較，C錯誤。D、化合物Y2M2為Na2C2，其結構為，因此既有離子鍵也有共價鍵，D正確。正確答案D。