【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
B. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴乙烷
C. 實(shí)驗(yàn)室利用乙醇制取乙烯
D. 在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）
A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)。已知A是果實(shí)的催熟劑。
(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)A→B反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)F→G反應(yīng)類型___________。
(3)G的同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；
苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：_____________________；
F→G：______________________；
G→H：___________________；
C的銀鏡反應(yīng)方程式為：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】S2C12是橡膠工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體。
已知：①S2C12不穩(wěn)定，進(jìn)一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能與水反應(yīng)， 
== 
==
；③幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
下圖是實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)向熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣制取S2Cl2的裝置(部分夾持、加熱裝置已略去)。
(1)B裝置中儀器a的名稱___________。
(2)裝置的連接順序是(每個(gè)裝置只能使用一次)________________________________。
(3)裝置D的作用是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃_______酒精燈再點(diǎn)燃 _______處酒精燈。
(5)由實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是_________，該操作的溫度范圍是___________。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)SCl2_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體完全燃燒需O2為1.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蘋果汁中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：
⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol；
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
（2）煤化工行業(yè)中常常通過(guò)研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來(lái)解決各種實(shí)際問(wèn)題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度／℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
② 若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
③ 下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）
a．降低溫度 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d.加入H2O(g)
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