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在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
反應(yīng)：A（g）+2B（g）

2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中不正確的是（）
A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－

）
C．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

試題分析： D、充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)中各組分的濃度并沒(méi)有發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
（3）若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂_，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關(guān)系______________________。
（5）能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。
a、v(C)=2v(B₂)
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡濃度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％
C．其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

尿素是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)上尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃+CO₂

CO(NH₂)₂+H₂O，當(dāng)氨碳比

，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆(CO₂)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ_正(CO₂)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的質(zhì)量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)與c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應(yīng)的催化劑是（寫化學(xué)式）
（2） 550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。

（3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂

2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項(xiàng),多選不得分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．X表示溫度時(shí)，Y表示NO₂物質(zhì)的量

B．X表示NO₂物質(zhì)的量，Y表示O₂的物質(zhì)的量

C．X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D．X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO₂的含量

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