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【題目】發射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發射現場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產生紅棕色的氣體的原因是（）

A. NO遇空氣生成NO2 B. 高溫下N2遇空氣生成NO2

C. CO2與N2反應生成CO和NO2 D. NO和H2O反應生成H2和NO2

【答案】A

【解析】A. NO遇空氣與氧氣反應生成紅棕色NO2，A正確；B. 放電或高溫下N2與氧氣反應生成NO，B錯誤；C. CO2與N2不反應，C錯誤；D. NO和H2O不反應，D錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論正確的是


①	②	③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為氧化產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。

下列說法中正確的是

A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發生取代反應

B. 蘋果酸能形成一種縮聚產物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. 銨態氮肥不能與堿性肥料混合施用

B. 液氨可用作致冷劑

C. O2、H2S、SO2、H2均能用濃硫酸干燥，且常溫能共存

D. 過量的SO2可使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（）

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著工業發展和社會進步，人們日益關注環境污染問題．下列措施有助于環境保護的是（　　）

A. 直接排放電鍍廢水入海B. 使用無磷洗衣粉

C. 大量使用含硫量高的燃煤D. 實施沙漠綠化工程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_________mol·L-1(保留2位有效數字)

（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，按規定標準稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是__________(填字母)。

A.如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（4）如上面第（3）小題A選項所示，除了應該使用的儀器外，還需要的玻璃儀器是______________。

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__________mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__________mL。

（6）測定“84消毒液”中次氯酸鈉含量的主要步驟:

a.取5.00mL“84消毒液”經稀釋等步驟最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在陰涼處靜置5分鐘;

c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液變藍色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，當消耗的Na2S2O3溶液為VmL時，溶液的藍色恰好退去，且半分鐘內藍色不再恢復。則“84消毒液”中NaClO的濃度為__________g·L-1。(用c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅氣體產物的成分進行探究。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為： CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。

（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________

（2）裝置B的作用是________

（3）裝置C中所盛試劑應為___________

（4）該裝置的缺點是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是

A. 硫的還原性

B. 硫的漂白性

C. 二氧化硫的還原性

D. 二氧化硫的漂白性

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