Question

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，陰離子分別為OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（以上8種離子均不重復出現），現進行下列實驗：
①A的焰色反應為紫色（透過鈷玻璃）．
②B溶液中加入鐵粉，溶液質量增加．
③向A、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液均產生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．
④C中加入稀H₂SO₄時產生白色沉淀．
（1）由上述現象推知各溶液中所含溶質的化學式為：
A．______；B．______；C．______；D．______．
（2）寫出C中加H₂SO₄的離子方程式______．
（3）鑒別B中陽離子所用的試劑是______，反應的現象是______．

Answer 1

①A的焰色反應為紫色（透過鈷玻璃），證明A中含有K⁺；
②B溶液中加入鐵粉，溶液質量增加，說明B中含有Fe³⁺；
③向A、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液均產生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成，說明A中含有碳酸根離子，所以A為K₂CO₃；C中含有氯離子；
④C中加入稀H₂SO₄時產生白色沉淀，說明C中含有鋇離子，所以C為BaCl₂，
剩余的離子只能為Fe³⁺與NO₃^-組成Fe（NO₃）₃，Ba²⁺與OH^-組成Ba（OH）₂，所以B為Fe（NO₃）₃，D為Ba（OH）₂，
（1）根據以上分析，A為K₂CO₃，B為Fe（NO₃）₃，C為BaCl₂，D為Ba（OH）₂，
故答案為：K₂CO₃；Fe（NO₃）₃；BaCl₂；Ba（OH）₂；
（2）C為氯化鋇，與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）B中陽離子為鐵離子，向溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明含Fe³⁺，
故答案為：KSCN；溶液變紅．