Question

【題目】所示裝置進行探究實驗（濃硫酸和乙醇制備乙烯）。以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式___________。

（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______。（填字母序號）

A．乙烯與溴水易發生取代反應 B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是________。

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應為___，其作用是_____。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑ BC 液體分兩層，下層有油狀液體 NaOH溶液 吸收二氧化硫

【解析】

乙醇與濃硫酸加熱到170℃可以生成乙烯，將乙烯通入溴水后，乙烯可以與溴水發生加成反應而使溴水褪色；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能夠將乙醇碳化，反應中有碳生成，在加熱的條件下，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化硫，據此分析解答。

(1)乙醇在濃硫酸做催化劑脫水劑條件下加熱到170℃生成乙烯和水，反應的方程式：CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑，故答案為：CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑；

(2)濃H2SO4具有脫水性，將乙醇碳化，濃H2SO4還具有強氧化性，隨后將碳氧化，自身被還原生成二氧化硫，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有還原性，可以與Br2發生氧化還原反應生成硫酸和氫硫酸而使溴水褪色，反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。A．乙烯與溴水不容易發生取代反應，錯誤；B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應，可能是二氧化硫與溴水的氧化還原反應，正確；C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯，也可能是二氧化硫，正確；D．該反應中濃硫酸不能氧化乙醇生成乙醛，錯誤，故答案為：BC；

(3)溴水中的溴與反應生成的乙烯發生加成反應，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水且不溶于水，在試管底層為油狀物質，該現象可以證明反應中有乙烯生成，故答案為：試管內液體分兩層，底層有油狀物質生成；

(4)二氧化硫能和溴發生氧化還原反應而使溴水褪色，從而干擾乙烯的檢驗，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，可以用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，實驗時要先吸收二氧化硫，再檢驗二氧化硫是否被除盡，則A中的試劑是NaOH溶液，B中液體是品紅溶液，故答案為：NaOH溶液；吸收SO2。