【題目】下列變化過程一定屬于還原反應的是( )
A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋
C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域中有重要用途。
Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，下面是幾種常見的方法：
（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si＋2N2
Si3N4
（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應方程式為___________________。
（3）方法三 化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是___________________。
（4）方法四 Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________________。
Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。
（1）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：__________________
（2）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B. 將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C. 向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列敘述不正確的是
A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
B．放電時陽極反應為： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時的正極在充電時應接電源正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，則下列說法正確的是
A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導線流向負極
C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】構成DNA、唾液淀粉酶、固醇、纖維素的化學成分中，共有的化學元素是
A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S
C. C、H、0 D. C、H、0、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個常數(shù)
C．液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）
2C（g）達到平衡的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
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