【題目】在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 則CO轉化為CO2的轉化率（ �。�
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%
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【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（ �。�
A.
B.
C.
D.
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學鍵類型有_________；
（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式___________________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的化學方程式_________。
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【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產過程如下圖：
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 3.6 |
（1）過程①~④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有______（寫序號）。
（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。
（3）由固體2得到鐵紅的化學方程式是_______。
（4）下列說法正確的是______（填字母）。
a．過程①中有氧化還原反應發生
b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+
c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+
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【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關系為____________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發生反應ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2 所示。
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導電殼內部為納米零價鐵)。
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_____________。
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是（ ）
正極 | 負極 | 電解質溶液 | |
A. | Zn | Cu | CuCl2 |
B. | Cu | Zn | CuSO4 |
C. | Zn | Cu | ZnCl2 |
D. | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關于電解法精煉銅的下列說法正確的是（ �。�
A. 粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質溶液
B. 純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質溶液
C. 電解結束后，溶液中Cu2＋濃度不變
D. 電解結束后，溶液中Cu2＋濃度變大
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【題目】電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現用如圖裝置模擬上述過程，則： 
Co2+在陽極的電極反應式為：；除去甲醇的離子方程式為 ．
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