Question

1.15 g金屬鈉跟水反應后，得到100 mL溶液，試計算：

(1)生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？

(2)反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

(1)560 mL  (2)0.5 mol·L^-1

解析:

金屬鈉跟水反應生成NaOH和H₂，要求生成H₂的體積和NaOH溶液的物質的量濃度，只要寫出化學方程式，找到有關物質的量的關系即可求解。

解：(1)2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

      2             2       1

       n(NaOH) 

   

=

V(H₂)=×V_m=×22.4 L·mol^-1=0.56 L=560 mL

(2)n(NaOH)=×n(Na)=×=0.05 mol

c(NaOH)==0.5 mol·L^-1

本題還可用以下格式作解。

解：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

(1)n(Na)==0.05 mol

n(H₂)=n(Na)=0.025 mol

V(H₂)=0.025 mol×22 400 mL·mol^-1=560 mL

(2)n(NaOH)=n(Na)=0.05 mol

c(NaOH)==0.5 mol·L^-1