【題目】已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═ 
H2（g）+ Cl2（g）的△H為（ �。�
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol
【答案】D
【解析】反應(yīng)HCl（g）= 
H2（g）+ Cl2（g）可以看成是反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系數(shù)除以2，然后將方程式顛倒的結(jié)果，所以反應(yīng)HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol× =+92.3KJ/mol．
故答案為：D．
根據(jù)逆反應(yīng)的熱效應(yīng)與正反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值相等而符號(hào)相反，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的有關(guān)進(jìn)行計(jì)算即可.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（ �。�
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.x=2
C.P3＜P4 ， y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量
D.P3＞P4 ， y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（ ）
A.KClO3是氧化劑
B.H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C.HCl是還原劑
D.KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物屬于髙分子化合物的是
A. 水果中含有的維生素C B. 石油中含有的C16H34
C. 芹菜中含有的纖維素 D. 植物油中含有的油脂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴的分子式CnH2n-6，0.2 mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26. 88 L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到水的質(zhì)量是10.8 g。
(1)請通過計(jì)算確定該烴的分子式____；
(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），下列相關(guān)判斷正確的是（ ）
A. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)
C. 電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2
D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：
下列說法正確的是（ �。�
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)生成CO2的過程
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過程
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 。
A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學(xué)方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如下，陰極的電極反應(yīng)式為 。
（6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2(g)+6H2O(I) 
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。
(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是______。
(2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。
(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得：
①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______；
②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
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