Question

【題目】I.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。

（1）請將上述反應改寫成離子方程式________________________。

（2）上述反應中，氧化劑是___________（填化學式），氧化產物是___________（填化學式）。

（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況。

（4）若反應中轉移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為___________L 。

II. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是_________________。

（2）該反應中，發生還原反應的過程是________→__________。（從上述五種物質中選取兩種）

（3）根據上述反應可推知_________________（填字母）

a. 氧化性：Cr(OH)3> H2CrO4 b. 氧化性：H2CrO4>O2

c. 還原性：H2O>H2O2 d. 還原性：H2O2>Cr(OH)3

Answer 1

【答案】 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 Cu（NO3）2 44.8 H2O2 H2CrO4→Cr(OH)3 bd

【解析】I.(1).在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O反應中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離，應寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O；（2）反應中N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，還原產物為NO；（3）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，電子轉移情況如下；（4）根據方程式，每轉移6mol電子，生成2molNO氣體，若反應中轉移了6mol電子，則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為2mol×22.4L·mol－1=44.8L。

II. （1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H2O2是還原劑；（2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr(OH)3， H2CrO4→Cr(OH)3；（3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，氧化性：氧化劑的氧化性強于氧化產物，H2CrO4>O2，a. 氧化性：還原產物的氧化性，小于氧化劑，Cr(OH)3<H2CrO4，故錯誤；b. 氧化性：H2CrO4>O2正確；c. 還原產物的還原性小于還原劑，還原性：H2O<H2O2,故c錯誤；d. 還原劑的還原性，強于還原產物，還原性：H2O2>Cr(OH)3，故正確；故選bd。