【題目】化學反應中存在兩大變化，即__變化和__變化。由于斷開不同的化學鍵__的能量不同，形成不同的化學鍵__的能量也不同，所以化學反應中總會伴有__的變化，最終的反應結果表現為___能量和__能量。
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【題目】下列幾項中，在生物體內含量較少，但是對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Cu、Zn、Mn、K
C. Mn、Zn、B、Cu D. Cu、N、S、Mo
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3
C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑
D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH<0
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【題目】關于細胞內化合物的敘述，正確的是
A. 蛋白質是生命活動的主要承擔者
B. 淀粉是植物細胞壁的主要成分
C. DNA是一切生物的遺傳物質
D. 染色體主要由RNA和蛋白質組成
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【題目】下列實驗方法能夠達到要求的是（ ）
A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸
C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液
D. 用廣泛pH試紙測某堿液的pH為12.5
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【題目】鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
Ⅰ.（1）鎂在元素周期表中的位置為___________
（2）鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，可分別發生水解反應生成乙炔和丙二烯，寫出MgC2水解反應的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.
（3）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖所示，該電池反應的離子方程式為____________.
Ⅱ.利用氯堿工業鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。
（4）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的化學方程式為_____________，為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分攪拌 c.適當延長浸取時間
（5）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學式)。
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【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發生反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在前t1 s 的平均速率v（O2）= 
molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應達到新平衡時 
增大
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
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【題目】在反應H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是( )
A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量
C.反應總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量
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