Question

【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）

A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 裝置①中，鐵做負極，該電極反應式為：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極

D. 若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、裝置①是原電池，Fe比Cu的還原性強，Fe為負極，則總反應是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、鐵做負極，Fe失去電子生成Fe2+，電極反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯誤；C、電流由正極流出，所以a為正極，c為陽極，若要鐵上鍍銅，應將Cu作陽極，則c為純銅電極，故C正確；D、精煉銅時應將粗銅作陽極，純銅作陰極，裝置②中c為陽極，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故D錯誤。故選C。