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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應制得:
下列有關說法正確的是(
A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B.羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
C.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D.常溫下,1 mol羥基扁桃酸只能與1 mol Br2反應

【答案】B
【解析】解:A.因官能團不同,二者不能互為同系物,故A錯誤;B.與苯環相連的﹣OH上的O原子、苯環及苯環直接相連的C原子一定在同一平面內,則至少有1+6+4+1=12個原子共平面,故B正確;
C.乙醛酸中有2種位置不同的H原子,乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個吸收峰,故C錯誤;
D.羥基扁桃酸中含有﹣OH、﹣COOH,只有苯酚結構的鄰位與溴發生取代反應,則1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學知識完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后,所得溶液的質量分數(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質量分數(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL1 , 試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClOKAl(SO4)2都是重要的化工產品,均可應用于造紙業。

1NaClO溶液pH7,用離子方程式表示原因__________

2根據NaClO的性質推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________

3某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClOKAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是(
A.氫氧根離子的電子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n6(n≥6)
D.12C和14C的原子結構示意圖均可表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2 . 某同學設計了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是(
A.應先打開活塞和旋塞再從U型管右側加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應充滿U型管左側
C.關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應停止后打開活塞,氣體變成紅棕色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg/mol.若阿伏加德羅常數用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數為
(2)該氣體在標準狀況下的體積為
(3)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為
(4)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液中溶質的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是(  )

A. 銅在原電池中作負極,在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大

C. 鋅棒每減少0.65 g,導線上轉移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組比較不正確的是 ( )

A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 堿金屬Li、Na、K單質都能在O2中燃燒生成過氧化物

C. 熔、沸點:Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應的化學方程式為 . 利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示.該反應△H0(填“>”或“<”).實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是
②甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負”),其電極反應式為

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