Question

【題目】焦亞硫酸鈉(化學式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。

工業上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：

第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；

第二步：……

第三步：……

根據上述內容，回答問題：

（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為

（2）第一步化學方程式為：

（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結果進行空白對比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5。

該反應有兩個離子方程式，分別為：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應中每消耗1mol還原劑轉移 mol電子；

②滴定至終點時的判定方法是： ；

③焦亞硫酸鈉的質量分數為（列式表示，不計算結果）： （可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）

④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]

Answer 1

【答案】（1）+4 （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（3）①4mol ②當滴入最后一滴時，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點。③④ 0.05mol/L 氧化性

【解析】

試題分析：（1）根據化合價代數和等于0，Na2S2O5中S的化合價為+4

（2）飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉，根據元素守恒，化學方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2

（3）①3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+反應中S2O52-是還原劑,每消耗1molS2O52-轉移4mol電子；

②滴定至終點時的判定方法是：當滴入最后一滴時，藍色溶液褪色，且半分鐘內不變色，即為滴定終點；

③焦亞硫酸鈉的質量分數=

④12.7g碘單質和26.6g碘化鉀生成KI30.05mol，該碘(KI3）滴定液物質的量濃度為 = 0.05 mol/L；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有氧化。