【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )
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①a和d是同分異構體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發生加聚反應 ④只有b和c能發生取代反應
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ①②③
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【題目】《天工開物》中記載了砒霜(As2O3) 的制取:凡燒砒,下鞠(注: 在地上挖砌) 土窯,納石其上,上砌曲突(注: 煙筒),以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內熏貼釜上。”文中涉及的操作為
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取
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【題目】下列說法正確的是:
A. 金屬單質在反應中只能作還原劑,非金屬單質只能作氧化劑
B. 某元素從化合態到游離態,該元素一定被還原
C. 金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質
D. 氧化還原反應的本質是電子的得失或電子對的偏移
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【題目】現有三種可溶性物質A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產生的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
陰離子 | OH、 |
為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 。
(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。
(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L,則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 。
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O,原理是S+Na2SO3
Na2S2O3(Na2SO3稍過量)。實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
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(1)儀器A中產生氣體的化學方程式為______________________。
(2)裝置B的作用是________________________________________。
(3)實驗中,為使SO2緩慢進入裝置C,采用的操作是____________________,裝置C中制備反應結束的現象是_________________________________。
(4)裝置C中的溶液,一般控制在堿性環境,否則產品發黃,用離子反應方程式表示其原因________________________________________________;為減少裝置C中常可能出現的Na2SO4雜質,在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是___________________;反應結束后,過濾C中的混合物,濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產品。
(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填序號)。
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【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.稱取1.59g樣品,溶于水配成250.00mL溶液,取出該溶液25.00mL用0.1molL﹣1鹽酸進行滴定,得到如圖曲線.以下說法或操作正確的是( )
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A. 上一個計量點前發生反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl﹣、HCO3﹣
C. 此樣品n(NaHCO3)=(28.1﹣2×11.9)×10﹣4 mol
D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到1個計量點
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。
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當溶液pH約為4時,停止反應。在20℃靜置結晶,生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為 。
(2)裝置Y的作用是 。
(3)析出固體的反應液經減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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