Question

【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.2 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。

Answer 1

【答案】（1）增大；＞（2）24%；3：4

【解析】

試題分析：（1） 若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大；

（2） A(g)+2B(g)3C(g)

起始量（mol） 2 3 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.4 0.8 1.2

平衡量（mol） 1.6 2.2 1.2

因此30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω＝；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為。