【題目】等物質的量的Cu分別被足量的濃硝酸和稀硝酸氧化成硝酸銅，硝酸還原產物分別為NO2和NO兩種氣體，若不考慮其他反應，則在同溫同壓下NO2和NO的體積比為（）
A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 無法確定
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是什么？舉例說明膠體的應用。
________________________，_________________________
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【題目】某氧原子的質最為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.該氧原子的摩爾質量為 
g/mol
B.1 mol 該氧原子質量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數為 
D.yg 該氧原子的中子數一定為 
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【題目】“探險隊員”﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過． 
（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，屬于氧化還原反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是（填寫物質序號，下同），屬于非電解質的是
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）
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【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優點，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產品可以大規模實用化．電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.0.1molK2FeO4發生反應，轉移電子數約為1.806×1024
C.充電時K2FeO4發生氧化反應
D.放電時正極反應為：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣
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【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖： 
已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應，在“還原”步驟中，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反應Ⅱ中氧化產物為單質硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；② ．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發生反應的一個化學方程式： ．
（3）加入FeS2“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為 ． 濾渣的主要成分是FeS2、S和（填化學式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為 ． 氧化時，溫度不宜過高，否則會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是（填化學式）．
（5）濾液中溶質是Al2（SO4）3和（填化學式）．
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。
a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物
（2）A物質可以使酸性
溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。
（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃
充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的
的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。
（4）計算：將反應后得到的溶液與足量
溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。
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【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.“對電極”是負極
B.“工作電極”上發生的電極反應為NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
C.傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D.對電極的材料可能為活潑金屬鋅
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