【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數目為4NA
B. 32gCu和32gS充分反應,轉移電子數為NA
C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數目小于0.3NA
D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應，所得NO的分子數為0.2NA
【答案】A
【解析】A.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，28gCH2的物質的量為2mol，而2molCH2中含4mol極性鍵，所以28g乙烯和丙烯中的極性鍵數目為4NA，A正確；B. Cu和S反應生成Cu2S，Cu不足，轉移電子數為0.5NA，B錯誤；C.CO32-水解生成HCO3-和OH-,導致陰離子數目增多，因此1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數目大于0.3NA，C錯誤；D.依據4NH3+5O2
4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數小于0.2NA，D錯誤；答案選A.
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B. Ksp個僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等
D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大
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【題目】下列關于化學變化的敘述錯誤的是
A. 化學變化一定伴隨能量變化
B. 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成
C. 化學變化一定伴隨物質的狀態變化
D. 化學變化一定有新物質生成
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【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高分子化合物M(
)和高分子化合物J用途廣泛。其合成路線如下圖所示：
已知：①
②CH3CHO+HCHO
HOH2C-CH2-CHO
③CH3CHO+HCHO
CH2=CH-CHO+H2O
回答下列問題：
（1）有機物C的名稱是___________________。
（2）D到E和E到F的反應類型分別是__________________、______________________。
（3）有機物L的結構簡式為______________________。
（4）控制反應條件保證H中醛基不被氧化，H與I發生縮聚反應得到高聚物J的化學方程式為___________________________________________。
（5）有機物F的催化氧化產物滿足下列條件的同分異構體有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為____________________；
①含有苯環 ②能夠發生銀鏡反應 ③與FeCl3溶液不發生顯色反應
（6）根據本題的條件設計用
、CH3Cl、CH3CH2CHO合成
的路線。___________________
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們分別位于三個周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態的M,X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物相遇會有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 簡單氫化物的沸點：Y>X
B. 簡單離子的半徑：M>Y>Z
C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物
D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物
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【題目】納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：
下列說法不正確的是
A.保存溶液A時，應加入少量鐵粉
B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應
C.取濾液進行焰色反應，火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質的量之比最好應為2∶1
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【題目】下列關于物質的量濃度表述錯誤的是
A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質的物質的量濃度為0.2mol·L-1
B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時，NO
的濃度為0.04 mol·L-1
C. 用1L水吸收標準狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1
D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等
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【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | k2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | k3 |
試計算，X=____，K1、K2與K3之間的關系為__________________。
(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。
a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持溫度體積不變，增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳，發生反應iii，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示。
①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是__________。(計算時不考慮溫度對△H的影響)
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓化替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(導電殼內部為納米零價鐵)。
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為____________________。
(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_______________。
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