為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
請回答：
（1）綠礬的化學式為 。
（2）寫出反應①的化學方程式 ，
反應②生成沉淀的離子反應方程式 。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）： 。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是 。
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為 ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積 L。
堿石灰
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是
| A．鋅和稀硫酸反應制氫氣 |
| B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣 |
| C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫 |
| D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。
（1）下列關于氫化鈣的敘述正確的是 (選填序號)。
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用 (選填序號)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．均可以
（3）裝置D中豎直導管的作用是 。
（4）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是 。加熱C裝置前要對H2驗純，驗純的操作是 。
（5）甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成 (選填序號)。
a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2
（6）乙同學用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設鈣只與氫氣發生了反應，請根據乙同學的實驗數據計算氫化鈣的純度(寫出計算過程) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
| 沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 （＞9溶解） |
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D、E、F六種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示(條件及部分產物未標出)。
（1）若A、D為氣體，都能使澄清的石灰水變渾濁；B、F做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色， B、C為正鹽，F的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發生反應②的離子方程式為 。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol極性共價鍵， B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質；常溫下，只有D為固體，其它為氣體。則反應③的化學方程式為 。
某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行上述(2)中物質B的化學性質探究。
①你認為此裝置設計是否合理？若不合理如何改進： 。(若合理此問不答)
②Ⅱ中產生的現象是 。
③反應幾分鐘后，檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是 。
④通過以上探究，氣體B的主要化學性質是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：
（1）裝置B中盛放的藥品是 。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______ 。
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________，該反應中的氧化劑是 。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是 ，實驗室收集氮氣的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（11分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知：苯甲酸相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 。
（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現象是 。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ | 得到白色晶體和無色溶液 | ———— |
| ② | 取少量濾液于試管中， Ⅱ | 生成白色沉淀 | 濾液含有Cl- |
| ③ | 干燥白色晶體， Ⅲ | Ⅳ | 白色晶體是苯甲酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是 。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg； d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：
(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。
①可通過觀察__________________的現象來定性比較得出結論。
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。
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