Question

【題目】Ⅰ.形式一：（由粒子數(shù)推斷）A+、B+、C-、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。據(jù)此，回答下列問題：寫出A+、B+的化學(xué)式：____________、____________。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子結(jié)構(gòu)推斷）A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________。

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，請(qǐng)以E、F為例列舉元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法_________________、___________________（至少2條）。

（學(xué)法題）通過Ⅱ的解題你認(rèn)為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________。

III.形式三：（由元素位置推斷）下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）請(qǐng)畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

（2）寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。

（5）①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）請(qǐng)你預(yù)測(cè)：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號(hào)元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

Answer 1

【答案】NH4+ H3O+ Na Mg S 第三周期ⅦA族 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 弱于 氫化物氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或氯氣能與硫化氫或硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)置換出硫 從題給的條件中，找出具有明顯特征的關(guān)鍵點(diǎn)作為解題的突破口而推得關(guān)鍵元素，再結(jié)合題意推出其它元素 第三周期ⅣA族 S2-＞O2-＞Na+ HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 七 ⅥA 金屬

【解析】

Ⅰ.當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；

Ⅱ.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，故C為鋁元素；氫氧化鋁與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以A為鈉元素，A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為氯元素；B的原子序數(shù)介于鈉元素與鋁元素之間，故B為鎂元素；所有元素處于第三周期，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，則D元素最外層電子為4，故D為硅元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2，則E為S元素；F的原子序數(shù)大于E，則F為Cl元素；

III.由元素在周期表中位置，可知①為H元素，②為O元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素。

Ⅰ.含有10個(gè)電子的分子有NH3、H2O，含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有H3O+、NH4+，含有10個(gè)電子的陰離子有OH-，根據(jù)離子的性質(zhì)可知反應(yīng)為NH4++OH-=NH3+H2O，OH-+H3O+=2H2O，由此可以確定可以確定A+、B+、C—、D和E分別為NH4+、H3O+、OH-、H2O、NH3，故答案為：NH4+；H3O+；

Ⅱ.（1）A為鈉元素，元素符號(hào)為Na，B為鎂元素，元素符號(hào)為Mg，E為硫元素，元素符號(hào)為S，故答案為：Na；Mg；S；

(2)F為Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；

（3）C為鋁元素，A為鈉元素，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑；

（4）E為硫元素，F為Cl元素，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則Cl元素非金屬性強(qiáng)于S元素；比較Cl元素非金屬性強(qiáng)于S元素的方法有：比較氫化物的穩(wěn)定性，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫；比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸；比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，氯氣能與硫化氫或硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)置換出硫，故答案為：弱于；氫化物氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸或氯氣能與硫化氫或硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)置換出硫；

推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為從題給的條件中，找出具有明顯特征的關(guān)鍵點(diǎn)作為解題的突破口而推得關(guān)鍵元素，再結(jié)合題意推出其它元素，故答案為：從題給的條件中，找出具有明顯特征的關(guān)鍵點(diǎn)作為解題的突破口而推得關(guān)鍵元素，再結(jié)合題意推出其它元素；

III.（1）⑦為Cl元素，其離子為Cl—，離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；

（2）⑤為Si元素，位于周期表第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；

（3）②、③、⑥的離子分別為O2-、Na+、S2-，O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑O2-＞Na+；O元素和S元素是同主族元素，同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，離子半徑S2-＞O2-，則離子半徑的大小順序?yàn)?/span>S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

（4）⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；

（5）①、②、③三種元素形成化合物為氫氧化鈉，④的最高價(jià)氧化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（6）第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，116號(hào)元素處于第16列，故116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族，屬于金屬元素，故答案為：七；ⅥA；金屬。