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在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^－離子濃度分別為Amol·L^－¹與Bmol·L^－¹，則A和B的關系為

A．A＞B

B．A＝10^－⁴B

C．B＝10^－⁴A

D．A＝B

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系錯誤的是

A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
B．在B點：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)
C．在C點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) =" 0.1" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 >鹽酸

B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液：
c(Na⁺) + c(CH₃COO^—)＝c(OH^—) + c(H⁺)

D．濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：

c(CH₃COOH) + 2 c(H+) = c(CH₃COO-) + 2c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的p

H一定小于正鹽的pH

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等

量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關系正確的為（）

A．V_a >10 V_b

B．V_b =10V_a

C．V_b<10 V_a

D．V_b>10 V_a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol

L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol

L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

下列有關說法正確的是 ( )

A．a點由水電離出的

B．b點：

C．c點：

D．d點后溶液溫度略下降的主要原因是

電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H⁺)=       mol/L,
水電離的C(H⁺)=          mol/L
②某溫度，純水中C(H⁺)==3×10^-7mol/L，則：
純水中C(OH^-)="="       mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，
則溶液中C(OH^-)=         mol/L，由水電離的C(H⁺)="="             mol/L。

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