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【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源

①煤 ②石油 ③太陽能 ④生物質能 ⑤氫能

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】試題分析：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳是地殼中廣泛分布的元素之一，錳對人類的生產生活非常重要，是化學試劑、醫藥、焊接、油漆、合成工業等的重要原料。

（1）金屬錳的工業制備。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol－1，其余相關熱化學方程式為：

3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

則3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代數式表示）。

（2）MnCO3是一種廣泛且重要的錳鹽原料。通過焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下圖為裝置示意圖：

① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化學平衡常數表達式K＝_________。

② 在反應過程中需要用真空抽氣泵不斷抽氣，其目的除保證反應持續進行外，還有___________。

（3）MnO2是一種常用的催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如下圖所示：

圖中X表示的粒子是__________，該反應的總反應方程式為___________。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：_________，電解過程中陰極附近的pH__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與水解反應無關的是：

A. 配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4B. 用熱的Na2CO3溶液去油污

C. 明礬凈水D. 用Na2S除去廢水中的Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br鍵斷裂時需要吸收的能量分別是436kJ、200kJ和369kJ，氫氣與溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時放出的能量akJ，則a為

A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題

（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。

（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號表示）

（4）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B．t ℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點

C．在t ℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某溫度時：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是_______。(當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀)。