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As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10HNO₃ 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列說法正確的是

A．該反應的氧化產物僅為S

B．生成1molH₃AsO₂時。轉移電子個數(shù)為10N_A

C．將反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極附近逸出

D．反應產生的NO₂與56LO₂混合在水中正好完全反應生成硝酸

試題分析：A、標出反應物和生成物中各元素的化合價，As、S的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故氧化產物有兩種，錯誤；B、由方程式可知，生成2molH₂AsO₄的同時生成10molNO₂，轉移電子數(shù)為10N_A，錯誤；C、原電池中正極發(fā)生還原反應生成還原產物，正確；D、在NO₂的量未知的前提下無法確定消耗O₂的量，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L^-1KNO₃溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+ H₂O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是

A．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產物是N₂O

C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8mol電子

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列說法正確的是（）

A．PbO₂為還原劑，具有還原性

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2

C．生成1 mol的Pb²⁺，轉移的電子數(shù)為 5 mol

D．酸性環(huán)境下PbO₂的氧化性強于的MnO₄^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是

A．Fe²⁺和S₂O₃^2—都是還原劑

B．x=6

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol

D．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO₂溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1 mol Cl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
④陰離子都只有還原性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是

A．亞硝酸鹽有強氧化性

B．普通血紅蛋白有較強氧化性

C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原

D．中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：
MnO₄^-+ Fe²⁺+ H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
下列有關說法正確的是( )

A．MnO₄^-和H⁺是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

B．H₂O既是氧化產物又是還原產物

C．每生成1mol水將轉移1.2 mol的電子

D．Fe²⁺的還原性強于Mn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知Ca₃(PO₄)₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有 mol電子發(fā)生轉移，生成P₄_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：