【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環境下生銹
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的原子核中只有6個質子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是( )
A. Y位于第3周期ⅦA族 B. 單質沸點：W＞Y
C. 氣體氫化物穩定性：W＞Z D. 離子半徑：X<Y
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【題目】現有X(g)+Y(g)2Z(g),正反應放熱,從反應開始經過t1后達到平衡狀態，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強
C．增大Z的濃度 D．升高溫度
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【題目】飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ）
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體
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【題目】200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )
A．原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol
B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol
C．溶液中SO42-的物質的量濃度基本保持不變
D．溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：
步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；
步驟二：____________；
步驟三：____________；
步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調節溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是
A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應
B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D．水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅
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【題目】工業上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉化SO2（A、B均為惰性電極）。下列說法正確的是
A．A電極接電源的正極
B．A極區溶液的堿性逐漸增強
C．本裝置中使用的是陰離子交換膜
D．B極的電極反應式為SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋
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