【題目】在離子 RO3n 中, 共有 x 個核外電子，R 原子的質量數為 A，則 R 原子核內含有的中子數目是( )
A. A－x＋n＋24 B. A－x＋n＋48
C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如圖：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 地殼中含量最多的元素 |
Z | 單質和化合物的焰色反應為黃色 |
W | M層有7個電子 |
下列選項中錯誤的是
A. 考古時利用X元素的某種同位素原子測定一些文物的年代
B. Y和Z兩種元素只能形成一種化合物
C. 工業上可以利用W元素的單質與石灰乳制漂白粉
D. 化合物ZW可以通過蒸發海水制得
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【題目】煤燃燒產生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施。
（1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。
①一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：
1mol FeS2完全轉化為Fe3+ 和SO42-時，FeS2與O2物質的量之比為_____________。
（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：_____________。
②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是_____________。
③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣。空氣的作用是____________________________________。
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【題目】（1）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉移液體時的引流。下列實驗過程中，通常不需要使用玻璃棒的是___________（填序號，下同）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
③實驗室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3膠體
④用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
⑤取某溶液做焰色反應實驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素
（2）①下列儀器在使用前一定要檢查是否漏液的是______________________。
a.容量瓶 b.冷凝管 c.堿式滴定管 d.長頸漏斗 e.分液漏斗
②檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。不進行氣密性檢查可能導致的后果是____________。
a.收集不到氣體 b.造成環境污染
c.觀察到的實驗現象有誤 d.引發爆炸事故
（3）下圖所示裝置可用于制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所盛裝的藥品正確的是_____________。
a.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸
b.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸
c.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水
d.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備。請回答下列有關問題:
（1）環戊二烯分子中最多有____________個原子共平面。
（2）金剛烷的分子式為_________，其分子中的—CH2—基團有______個，金剛烷的一氯代物有______種。
（3）由環戊二烯生成二聚環戊二烯的反應類型是_______。
（4）已知烯烴能發生如下反應:
RCHO+R’CHO，請寫出下列反應產物的結構簡式：
_________________,該產物中官能團的名稱是___________________。
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【題目】工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（ ）
A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量
B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
C. 僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件
D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大
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【題目】關于銀鏡反應的實驗操作步驟如下：
A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液
C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液
D．加熱
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;
（3）寫出乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________;
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]＋
Ag＋＋2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：__________________________________;
②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．
③該實驗過程中可能產生的大氣污染物是________________________________．
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【題目】有機物A 是農藥生產中的一種中間體，結構簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是
A．1mol A最多能與4mol H2發生加成反應
B．有機物A可以在一定條件下與HBr發生反應
C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。
（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）導管a的主要作用是______________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。
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