Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaC1的流程如下：

（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發生主要反應的離子反應方程式：_________

（3）右下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是________(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

（4）操作III的名稱是__________

（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為_________.

A.m>n B. m=n C. m<n D. 無法確定.

（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對分子質量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質量分數為: 36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)

②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結果保留1位小數)

Answer 1

【答案】 BaCl2 Na2CO3 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ de 蒸發結晶 D 膠頭滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL

【解析】(1). 除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ ；（3）在過濾時注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端頸尖緊靠燒杯內壁，同時玻璃棒不能進行攪拌，所以有d、e不規范； （4）操作Ⅲ為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發結晶； （5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質量關系，故答案為： D；（6）①配制一定物質的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為 膠頭滴管和500 mL 容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計算公式為，故答案為：16.7mL。