【題目】下列除雜方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
A. NO(NO2)通過H2O溶液 B. CO2(HCl)通過飽和NaHCO3溶液
C. Fe(Al)鹽酸溶液 D. Cl2(HCl) 飽和食鹽水
【答案】C
【解析】
A. 紅棕色氣體NO2能與水發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO2+H2O=HNO3+NO，沒有其他雜質(zhì)氣體產(chǎn)生，可以達到除雜的目的，選項A正確；
B. 碳酸氫鈉與HCl反應，產(chǎn)生CO2氣體，可以達到除雜凈化的目的，選項B正確；C.Fe、Al都是比較活潑的金屬，二者都可以與鹽酸發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄喳}和氫氣，不能達到除雜的目的，選項C錯誤；
D. HCl極容易溶于水，氯氣溶于水，與水發(fā)生的反應為可逆反應：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，當把混有HCl雜質(zhì)的氯氣通入飽和NaCl溶液時，溶液中c(Cl-)可以抑制Cl2的溶解及反應消耗，可以達到除雜的目的，選項D正確；
故合理選項是C。
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【題目】下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 加熱MgCl2溶液制取無水氯化鎂
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。
（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態(tài)的是__________________________________。
（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。
（4）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是_____________。
A.CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)
B.在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。
（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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【題目】某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：
① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，
下列操作正確的是
A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤
B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-
（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；
已知NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | ||
CH3OH | —9 | 64.7 | 與水互溶 | |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 與水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿 | |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | —17 | —12 | 溶于乙醇、乙醚 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體）的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為_______。
（2）實驗室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如下圖（裝置中冷卻水省略，下同）：
①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。
②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是______________________________。
③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。
A B C D
（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。
①打開K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2
（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。
①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。
A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁
B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖
C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高
E．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol
D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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【題目】某同學在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學知識，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①_________________________________________(填離子方程式)所致。
猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②______________________________________(填離子方程式)所致。
（2）設(shè)計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。
（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強”或“弱”)。
（4）實驗反思
Ⅰ.根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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