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【題目】常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸。

Al與濃鹽酸可持續(xù)反應(yīng)放出氫氣，不能用鋁制容器存放濃鹽酸，故不選A；常溫下，濃硫酸與Al發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器存放濃硫酸，故選B； Al與稀硝酸持續(xù)反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束，不能用鋁制容器存放稀硝酸，故不選C； Al與NaOH溶液可持續(xù)反應(yīng)放出氫氣，不能用鋁制容器存放氫氧化鈉溶液，故不選D。

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A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

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6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

（2）反應(yīng)III中以SO2作___________劑。

（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。