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【題目】除去下列物質中混有的雜質，選擇試劑及操作都正確的一項是（　　）

選項	物質	雜質	選擇試劑	實驗操作
A	Al2O3	SiO2	NaOH溶液	過濾
B	FeCl2	FeCl3	Fe粉	過濾
C	CO2	SO2	澄清石灰水	洗氣
D	I2	NaCl	酒精	萃取、分液

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選HF酸、過濾，故A錯誤；

B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則反應后過濾可除雜，故B正確；

C．二者均與石灰水反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯誤；

D．碘易升華，NaCl加熱不反應，應選加熱法分離，選擇酒精時，碘易溶于酒精，還需要蒸餾，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。

（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行了下列實驗:

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現紅色

根據上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。

①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為___________；

②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________。

（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：

【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。

根據以上信息請回答下列問題：

（1）裝置E的作用是____________________。

（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同學設計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導管，在燒杯中加少量水，將導管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管中有一段穩定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學的設計是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。

A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性

C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發生反應的化學反應方程式是________________________。

（7）配平工業制備CuCl時發生反應的離子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學計量數__________。

（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。若滴定結束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質量分數_________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命。在此期間，環境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。下列有關“84”消毒液的說法正確的是

A. “84”的消毒液屬于純凈物

B. “84”的消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑

C. “84”消毒液中的NaClO比較穩定，不需密封保存

D. “84”消毒液殺菌消毒過程中并未發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。

（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。

（3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗滌時，如何證明產品已洗滌干凈？_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：