【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2+3H2
2NH3，5min內氨的物質的量增加了0.1mol，則反應速率為
A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)
B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)
D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）。請據此回答：
（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學式為__。
（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。
（3）裝置C所盛試劑溶質的化學式是__。C中反應的離子方程式是__。
（4）由此可得出的結論是：酸性__＞__＞__。
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【題目】某學生用 NaOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：
取 15.00mL 待測溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標準溶液滴定。按上述操作方 法再重復 2 次。
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標準溶液進行滴定，則待測液的濃度_____；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去 NaOH 標準溶液的體積_____；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____；
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_____色變成_____色。
（2）滴定結果如下表所示：
若 NaOH 標準溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測液的濃度為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用微生物處理含 KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN 轉化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+2O2 
HNO3+H2O。 請完成下列填空：
(1) 寫出第一步反應的化學反應方程式_____，第二步反應的還原產物是________________（填寫化學式）。
(2) N 原子、H 原子、O 原子的半徑由大到小的順序是____________________。
(3) 碳原子的結構示意圖為________________，水分子的電子式為_______________________。
(4) 室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈堿性且 pH 依次減小，則 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物質的量濃度由大到小的順序是_____。
(5) 工業上還常用氯氧化法處理含 KCN 的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優點與缺點是（各寫一條）。 優點：__________________，缺點：__________________。
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1
則CO2與H2反應生成氣態CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為__。
（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)%)的影響如圖所示。回答下列問題：
①壓強p1__1.0MPa（填>、=或<）。
②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為__，該反應的平衡常數Kp=__（保留小數點后一位數字）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。
②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）
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【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：
①稱量 A、B 的總質量
②稱取一定質量的鈉樣品
③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B反應前總質量為 m g，反應后 A、B 的總質量為 n g。 請根據題意回答下列問題：
（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉浮在水面，產生這一現象原因是：_____________
（2）用 a、m、n 表示的鈉單質的質量分數為_______________
（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）
Ⅱ、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：
（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。
A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后
（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為______________。
Ⅲ、現用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗。回答下列問題：
（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。
（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學式），質量為_________g.
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【題目】廢物利用有利于環境保護、資源節約，一種從廢催化劑（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：
（1）為提高酸浸的速率，還可采取的措施為___。
（2）“氧化”時2molMn2+被氧化為MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物質的量為___。
（3）已知Zn(OH)2性質與Al(OH)3類似，在“中和、沉淀”時pH不能過大，請用文字結合離子方程式解釋原因___。
（4）“過濾3、洗滌”時，對所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶可得___（填主要物質的化學式）固體。
（5）“焙燒”過程中化學方程式為___。
（6）經測定，1kg廢催化劑可得160g粗銅粉，又知粗銅粉中銅的質量分數為80%，則廢催化劑中銅的質量分數為___%，若“酸浸”時硫酸濃度變小而又沒有及時補充，則測定結果會比實際情況___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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