一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )。
①c1∶c2＝1∶3 ②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等 ④c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是 ( )。
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 |
| C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時 增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )。
| A．原電池負(fù)極被氧化 |
| B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池 |
| C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 |
| D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。
A．A的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）
| A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M??N |
| B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 |
| C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
| D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
| A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于反應(yīng)N2＋O2
2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（ ）
| A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 |
| B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 |
| C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 |
| D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝ |
| B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2 |
| C．對于反應(yīng)③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td> |
| D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容時，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小 |
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