【題目】某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究物質(zhì)的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上，研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是( )
①假說法 ②實(shí)驗(yàn)法�、鄯诸惙ā、鼙容^法
A.①②B.①③
C.②④D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
電解液 | FeCl3 | Fe2（SO4）3 | Fe（NO3）2 | CuSO4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeC13、CuCl2的混合液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的( )
A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652 kJ的熱量。
(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已知�?/span>
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B
C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________。
Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)
P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(紅磷，s)+ 
O2(g)
P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4O+ 
O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
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