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【題目】日常生活中，下列方法或應急措施不科學的是

A. 利用灼燒法區別羊毛織物和棉織物

B. 用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢

C. 廚房內發生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥

D. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

【答案】C

【解析】A、羊毛制品的成分是蛋白質，棉織物的成分纖維素，蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，因此可以鑒別，故A說法正確；B、碳酸的酸性弱于醋酸，因此用食醋浸泡水垢，故B說法正確；C、燃氣泄漏，不能打開排氣扇，應先關閉氣閥，故C說法錯誤；D、移到通風處，富氧多的地方，故D說法正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2。現以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。

已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe,3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：

（1）步驟①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式________________________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。

（3）步驟③與MnO2發生氧化還原反應的離子方程式_________________，物質X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2

（4）流程中可以循環利用的物質是____________（填化學式）。

（5）MnO2與Li構成LiMnO2，該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：

①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極（填字母）。

②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________________。

（6）已知：25℃時，HCN的電離常數K=4.9×10-10， H2S的電離常數K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，用火法煉銅的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 銅礦灼燒產生的尾氣可用氨水吸收制成化工產品

B. 電解法精煉粗銅的過程中，用硫酸銅溶液作電解質溶液

C. 在Cu2O與 CO反應時，CO被還原成CO2

D. 粗銅精煉時，貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（）

A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. 元素周期表中有7個主族、7個副族、0族和Ⅷ族

B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

C. 氫是原子序數最小的元素

D. 氧元素位于第二周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發生如下反應：CO +H2O(g)CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率

b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)	0	10	20	30	40	50	60	70
c(SO2)mol/L	1.0
c(O2)mol/L	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
C(SO3)mol/L	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

由上表數據計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；

b.該溫度下，正反應的平衡常數的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。

（2）等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號中的分離方法運用得當的是

A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發) D. 自來水中的雜質(萃取)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸，其合成路線如下圖所示；（部分反應條件和生成物已略去）

（1）乙烯的結構簡式___________，其中官能團的名稱是__________ 。

（2）反應Ⅱ的化學方程式是__________，反應類型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸鈉反應的化學方程式是__________。

（4）下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是__________(填序號) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

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