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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是（）

A.A是反應物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1
C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D.反應的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）

【答案】C
【解析】解：A、由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；B、由圖可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）= =0.1 molL﹣1min﹣1 ，故B正確；
C、根據圖象不能確定該反應的反應熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤；
D、由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案

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（1）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________________。

（2）N2H4是火箭升空需要高能的燃料，工業上利用N2和H2可以合成聯氨(N2H4)等。已知：

N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △H=-19.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =-483.6 kJ·mol-1

2N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) △H = -1048.9 kJ·mol-1

寫出N2和H2合成液態聯氨(N2H4)的熱化學方程式______________________________。火箭升空經常用聯氨和N2O4反應作為火箭推進劑，其主要原因為______________________________。

（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極的電極反應式為___________________。有人提出，可以設計反應2CO= 2C+O2(△H >0)來消除CO的污染。請判斷上述反應是否能自發進行并說明理由_____________________________。