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某溶液中含有HCO₃^－、SO₃²^－、CO₃²^－、CH₃COO^－等4種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)　　　　　（　）

A．CH₃COO^－

B．SO₃²^－

C．CO₃²^－

D．HCO₃^－

考查離子共存問題
Na₂O₂溶于水后發生如下反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
由于SO₃²^－還原性較強，可被氧化，濃度減小；
HCO₃^－與OH^－中和生成CO₃²^－：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O，導致HCO₃^－濃度減小，而CO₃²濃度增大；
而溶液中離子濃度基本保持不變的是CH₃COO^－，故答案為A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在Cl^－、Al³^＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是，只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電離又能水解的離子是，能促進水電離的離子是，能抑制水的電離的離子是，寫出陰離子水解的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是     。
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是     （填序號）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）

A．c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^－），c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

D．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）

A．NH

、Al³⁺、SO

、NO

B．K⁺、Na⁺、CO

、NO

C．K⁺、NH

、MnO

、SO

D．Na⁺、K⁺、NO

、HSO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na^＋、NO₃^－、I^-、SO₄²^－

B．水電離出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L中：K^＋、AlO₂^-、CH₃COO^-、SiO₃²^－

C．c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的水溶液中：K^＋、ClO^－、S²^－、Cl^－

D．c(F^-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-	B．、、、
C．、CO₃^2-、、	D．、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

酸或堿	電離常數（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

                                表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是              （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是      （填序號）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關系是            。
（3）物質的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。
（4）工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥       mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的未知溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中可能大量存在

A．Ag⁺

B．SO₄²^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

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