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【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池工作原理示意如下圖，

其總反應式為：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ，根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為．

【答案】增大；NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
【解析】解：混合動力車上坡或加速時，發生的是放電過程，在乙電極，發生電極反應：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣ ，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大，所以答案是：增大；NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣ ．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，將O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（2）①c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L②c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結構式
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H= ．
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有．（填字母）
A．CO百分含量保持不變 B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變 D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
能使化學反應速率加快的措施有（填序號）．
①增加C的物質的量 ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是

選項	起始狀態/mol
選項	N2	H2	NH3
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C		2
D	0	0	2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并為止．
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為 mL．

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：（NaOH）=（保留小數點后4位）．

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與下列事實對應的化學用語不正確的是（）
A.用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產中，主要反應之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，請根據題目要求回答下列問題:

(1)在一定條件下，將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中，20 s時有0.01 mol CO生成，則H2的化學反應速率為　　　。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　　　(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強，則正反應速率　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同位素的兩種原子不可能具有

A. 相同的電子數B. 相同的中子數

C. 幾乎完全相同的化學性質D. 相同的質子數

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