【題目】胃酸過多可服用抗酸藥予以緩解，下列屬抗酸藥有效成分的是
A.水楊酸B.糖C.碳酸氫鈉D.淀粉
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【題目】根據熱化學方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol-1，說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.S 與 O2 反應的反應熱是 297.23 kJ
C.1molSO2(g)的總能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和
D.1molSO2(g)的總能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和
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【題目】A與CO、H2O以物質的量1︰1︰1的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：
請回答：
（1）A的結構簡式__________。
（2）D→E的反應類型__________。
（3）CE的化學方程式________________________________________。
（4）下列說法不正確的是__________。
A．可用金屬鈉鑒別B和C
B．A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應
C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成E
D．與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N2與H2反應（可逆反應）過程中的能量變化如圖1所示． 
①寫出合成氨的熱化學方程式 ．
②下列敘述正確的是 ．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH﹣H鍵吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2 ， 在一定條件下發生反應，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖2所示．據圖計算從反應開始到平衡時，平均反應速率（H2）為mol/（Lmin），平衡時，c（N2）為 ．
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用 
分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態最高的是（填字母序號）． 
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【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是( )
A. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質
B. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
C. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D. 水溶液中Fe2＋、H＋、SO
、ClO－不能大量共存
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 ( )
A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C. 滴加新制氯水，溶液pH值減小
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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