【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
D. MR2的電子式為
【答案】A
【解析】
元素M的一個原子失去2個電子得到穩定結構，故M處于ⅡA族，R的一個原子得到一個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構，故處于ⅦA族，二者可以形成MR2型離子化合物，據此解答。
元素M的一個原子失去2個電子得到穩定結構，故M處于ⅡA族，R的一個原子得到一個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構，故處于ⅦA族，二者可以形成MR2型離子化合物，據此解答。則
A．M形成+2價陽離子，R形成－1價陰離子，二者可以形成MR2型離子化合物，故A正確；
B．離子電子層與核電荷數不能確定，故離子半徑大小不能確定，M的離子半徑可能比R的離子半徑小，也可能大，如Ca2+＜Cl－，Ba2+＞Cl－，故B錯誤；
C．形成的兩種離子分別是M2＋和R－，故C錯誤；
D．MR2的電子式為
，故D錯誤，
故答案選A。
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【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用
表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請根據圖示回答下列問題：
（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是_________________________________
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_______________。
（3）圖示反應用化學反應方程式表示為_________化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。
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【題目】有機物Q是一種治療關節炎的止痛藥，合成Q的路線如下:
（1）A的名稱為__________，D中含有的官能團名稱為__________
（2）E→F的反應類型為__________，G→M的反應類型為__________
（3）B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為__________
（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出兩種滿足下列條件的J的結構簡式__________。
①苯環上只有兩個取代基
②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1
④酸性條件下能發生水解反應，且水解產物之一能與氯化鐵溶液發生顯色反應
（5）請寫出以1-丙烯、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料根據A→C和M→Q的反應合成
的路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干):__________
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【題目】已知苯乙烯的結構為
。有關該物質的下列說法正確的是（ ）
A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物 6 種
B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性士壤中H+向金屬棒M移動,抑制H+與鐵的反應
D. 該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOH
CH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
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【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是( )
A. Y的原子序數可能為a－17 B. Z的原子序數可能為a＋31
C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數之和可能為2a
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【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子�；卮鹣铝袉栴}:
（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。
（2）上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
（3）生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________。
（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。
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