Question

【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH 的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大

B. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應，隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大，選項A錯誤；B、25℃時，根據圖中信息，當pH=6時，c(H2CO3)= c(HCO3-)，碳酸的第一步電離常數，選項B正確；C、pH=4，說明反應中有CO2生成，所以根據物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 molL-1，選項C錯誤；：D、根據電荷守恒可知，溶液中離子應該滿足關系式c(Na+)+c(H+)=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），選項D錯誤；答案選B。