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某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（）

A．t₂時增加了X的濃度	B．t₃時增大了壓強
C．t₅時升高了溫度	D．t₄～t₅時間內轉化率最大

解析試題分析：A t₂時增加了X的濃度，則正反應速率增大，逆反應速率不變，A錯誤；B t₃時增大了壓強，正逆反應速率都增大，B錯誤；C t₅時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，故平衡向逆反應方向移動。又此反應為放熱反應，因此可知此時改變的條件為“升高溫度”。故答案選C。
考點：化學平衡
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統備考此知識點。難度較大。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是

A．食物儲存在冰箱里

B．將塊狀固體藥品研細后再反應

C．用MnO₂作H₂O₂分解反應的催化劑

D．用30%H₂SO₄溶液代替5%H₂SO₄溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉化率的是(　　)

A．①②④	B．①④⑥
C．②③⑤	D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于（）

A．33%

B．40%

C．50%

D．66%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100mL 6 mol / L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A．硫酸鉀溶液

B．醋酸

C．氯化鈉（固體）

D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在的可逆反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4 則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是

A．0.3	B．0.4
C．0.6	D．0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：

實驗序號	鐵的質量/g	鐵的形態	V(H₂SO₄) /mL	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	反應前溶液的溫度/℃	金屬完全消失的時間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　　對反應速率有影響。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　　（填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　　　　　　，體現該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1鹽酸（其他條件不變），發現：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是。（忽略溫度對反應速率的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)            ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)               ΔH₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)    ΔH₃
請回答下列問題：
(1)ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關系是：ΔH₃＝            。
(2) 反應Ⅲ的化學平衡常數表達式為                      。
(3)為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是
                     。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

圖1                               圖2
(4)利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有
   。
(5)下列物質中也可以作為CO₂捕獲劑的是       。