【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
【答案】B
【解析】試題分析：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B選；C、工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，使平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的物質(zhì)，中學(xué)生每天需要補充一定量的維生素C。下列食品中維生素C含量最豐富的是
A．植物油 B．饅頭 C．牛肉 D．橙子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO
、HSO
b．HCO、HSO
c．SO、HCO d．H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；
NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：____________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。
(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO
沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時溶液中c(SO)≤________mol·L－1。
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【題目】在一定溫度、壓強下，2 mol X2（氣）和6 mol Y2（氣）化合生成4 mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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【題目】在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。
已知：
＞
，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。
用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）= 。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是( )
A．X的分子式為C6H7O7
B．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
C．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同
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