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下列關于實驗現象的描述不正確的是（）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向盛有少量FeCl₃溶液的試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色，若向盛有少量FeCl₂溶液的試管中滴加NaOH溶液，則會看到有色沉淀生成，在空氣中該沉淀最終變成色，反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應，冷卻，再加入足量稀硫酸，產生的氣體體積（S.T.P）是

A． 6.72 L

B．3.36 L

C． 2.24 L

D．以上都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴氯水后，混合液出現血紅色。那么，由此得出下列的結論正確的是

A．該晶體中沒有SCN^－	B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性強
C．Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺	D．Fe²⁺與SCN^－形成血紅色的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。
飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應生成
的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^—與I^—反應的離子方程式。

②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃
溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：。
步驟6：再用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO₂^—的濃度為 mol·L^－¹（用含字母的代數式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差

，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農業生產中，濾液1可用作。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：，控制此反應溫度30℃以下的原因是：

                   。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。
⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在        附近、反應時間應控制在      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻[Cr₂O₇²^－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol　

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol　

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的名稱和化學式不相符的是

A．赤鐵礦（Fe₂O₃）	B．硫鐵礦（FeS₂）
C．鐵紅（Fe₂O₃）	D．磁鐵礦（FeO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

材料是人類賴以生存的重要物質基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。
（1）合金是被廣泛應用的金屬材料。
① 下列有關合金性質的說法正確的是________________（填字母）。
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能
② 鋼屬于_______________（填“鐵合金”或“鋁合金”）。
③ 鐵銹蝕主要發生的是電化學腐蝕，其負極反應式為________。
（2）無機非金屬材料包括玻

璃、水泥和___________________。
（3）合成塑料、合成橡膠和____________是常說的三大合成材料。下列屬于塑料制品的是_______（填字母）。A．汽車輪胎B．滌綸 C．聚乙烯制品 D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe₂O₃和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀H₂SO₄，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe³^＋，且Fe²^＋與H₂的物質的量之比為4:1，那么在反應中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為(　　)

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:2:3

D．2:3:5

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